GUIA QUÍMICA II FINAL Y 2DA OPORTUNIDAD DIC. 2011

GUÍA DE QUÍMICA II EXAMEN PARCIAL OCTUBRE 2011

GUÍA DE EXAMEN PARCIAL QUÍMICA II
OBLIGATORIO ENTREGAR GUIA CONTESTADA EL DÍA DEL EXAMEN.
REVISIÓN DE GUÍA: VIERNES 7, LUNES 10 Y MARTES 11 DE OCT. 2011
1era Parte (TEÓRICA)
DEFINIR LO SIGUIENTE:
1 mol. Página 6
2 átomo-gramo. P 7
3 molécula gramo
4 isótopo. P. 9
5 peso o masa molecular . P. 9
6 fórmula . P. 9
7 masa molecular. P. 10
8 unidades de masa molecular. P. 11
9 unidades de masa molar. P. 11
10 masa de un mol de moléculas. P. 12
11 ley de Avogadro. P. 14
12 estequiometría. P. 15
13 leyes ponderales. P. 15
14 ley de la conservación de la masa. P. 16
15 ley de las proporciones constantes. P. 19
16 fórmula mínima. P. 20
17 fórmula molecular o verdadera. P. 21
18 reactivo limitante. P. 26
19 rendimiento teórico. P. 28
20 contaminación ambiental. P. 31
21 hidrocarburos. P. 58
22 freones. P. 62
23 elemento y tres ejemplos. P. 88
24 compuesto y tres ejemplos. p. 88
25 mezcla. P 88
26 mezclas homogéneas y 3 ejemplos. P. 89
27 mezclas heterogéneas y tres ejemplos P. 90
28 decantación. P. 98
29 centrifugación. P. 100
30 destilación. P. 101
31 imantación. P. 105
32 difusión. P. 110
33 disolvente. 108
34 soluto. P. 108
35 coloide y 2 ejemplos. P 111
36 suspensión y dos ejemplos. P. 118


RESOLVER LOS SIGUIENTES EJERCICIOS:
1) Determinar la masa molecular de las siguientes sustancias: PÁGINA 10
A) Na OH B) Fe3(PO4)2 C) Al2(SO4)3 D) HCl

2) CONVERSIONES : (usar las 2 fórmula vistas en clase)
GRAMOS A MOLES:
Determinar el número de moles que hay en 80 gramos de los siguientes compuestos PÁGINA 11
A) Cu (NH2)2 B) AgNO3 C) CuCl
MOLES A GRAMOS:
Determinar el número de gramos que hay en 2.5 moles de los siguientes compuestos PÁGINA 11
A) H2SO4 B) NaOH C) Cu2SO4 D) H2O
3) Determinar la composición porcentual :
A) H NO3 B) Al2(SO4)3 C) NH4NO3 D) H2 O
4) El tetrationato de sodio está constituido por 17,0 % de Na; 47,4% de S y el resto de O.nDeterminar fórm. Mínima.

5) Tenemos una sustancia constituida por 28,1% de S; 56,1 % de O; 12,3 % de N y el resto H, determinar sus fórmulas mínima y molecular, sabiendo que su masa molecular es 228

6) Una muestra de 1,261 g de cafeína contiene 0,624 g de C; 0,065 g de H; 0,364 g de N y el resto de O. Determinar sus fórmulas mínima y molecular, sabiendo que su masa molecular es 194.

GUIA DE QUÍMICA II FINAL Y 2DA OP. ABRIL 2011

TRABAJO DE INVESTIGACIÓN FINAL QUÍMICA II

TRABAJO DE INVESTIGACIÓN FINAL DE QUÍMICA II


TEMA :
DIFERENCIA ENTRE POLÍMEROS NATURALES Y SINTÉTICOS

SUBTEMAS.-
1.- QUÉ SON LOS POLÍMEROS?
2.- DEFINE POLÍMEROS NATURALES Y SINTÉTICOS.
3.- CUÁL ES LA DIFERENCIA PRINCIPAL ENTRE POLÍMEROS NATURALES Y SINTÉTICOS
4.- ESCRIBE 10 EJEMPLOS Y CARACTERÍSTICAS DE DIVERSOS POLÍMEROS( 10 NATURALES Y 10 SINTÉTICOS)

PRESENTACIÓN DEL TRABAJO:

• PORTADA
• INDICE
• INTRODUCCIÓN
• CONTENIDO DEL TEMA
• ELABORAR UN MAPA CONCEPTUAL CON LA INFORMACIÓN OBTENIDA.
• CONCLUSIÓN
• BIBLIOGRAFÍA

FECHA DE ENTREGA:
MARTES 22 DE MARZO DE 2011

GUÍA DE QUÍMICA II PARA EXAMEN PARCIAL FEBRERO 2011

OBLIGATORIO ENTREGAR GUÍA CONTESTADA EL DÍA DEL EXAMEN.

I.- DEFINIR LO SIGUIENTE: PÁG
1 mol. página 6
2 valor del número de Avogadro 6
3 fórmula molecular 9
4 isótopo 9
5 ley de Avogadro 14
6 estequiometría 15
7 enuncia la ley de la conservación de la masa 16
8 ley de las proporciones constantes o de Proust 20
9 ley de las proporciones múltiples 22
10 reactivo limitante 25
11 rendimiento de reacción 28
12 rendimiento de reacción Fórmula 28
13 rendimiento teórico 28
14 propiedades físicas del aire 41
15 estratosfera 42
16 ejemplos de contaminantes 45
17 biodegradables 48
18 ejemplos de contaminantes del agua 49
19 métodos de purificación del agua 50
20 contaminantes primarios 56
21 contaminantes secundarios 56
22 hidrocarburos 59
23 sustancia peligrosa para la salud 60
24 clorofluorocarbonos 62
25 ozono 62
26 inversión térmica 63
27 polución 64
28 smog 64
29 lluvia ácida 73
30 deshechos industriales peligrosos 78
31 compuesto 88
32 molécula 88
33 mezcla homogénea o disolución 89
34 mezcla 93
35 métodos de separación de mezclas 97
36 usos de la destilación 105
37 caracterísitcas de un coloide 107
38 soluto 108
39 solvente 108
40 ósmosis 110

II.- RESUELVE LO SIGUIENTE:
1. Calcula la masa molecular de : a) H2CO3 b) (NH3)2 SO4 c) H Cl
2.- Convertir a moles: a) 850 g de NaCl b) 75 g de H2 SO4
3.- Convertir a gramos: a) 2.5 moles de Mg O b) o.375 moles de KOH
4.- ejercicio # 1 pág. 33 y 34
5.- ejercicios 1, 3 y 5 pág. 34

ALUMNOS DE 2° B , AQUÍ ESTÁN LOS TEMAS DEL TRABAJO DE INVESTIGACIÓN, SIGAN LAS INDICACIONES QUE LES DOY PARA REALIZARLO

(DAR CLICK EN LA IMAGEN)

SI HAY ALGUNA DUDA ENVÍENME UN CORREO ELECTRÓNICO.,