GUÍA DE QUÍMICA II EXAMEN PARCIAL OCTUBRE 2011

GUÍA DE EXAMEN PARCIAL QUÍMICA II
OBLIGATORIO ENTREGAR GUIA CONTESTADA EL DÍA DEL EXAMEN.
REVISIÓN DE GUÍA: VIERNES 7, LUNES 10 Y MARTES 11 DE OCT. 2011
1era Parte (TEÓRICA)
DEFINIR LO SIGUIENTE:
1 mol. Página 6
2 átomo-gramo. P 7
3 molécula gramo
4 isótopo. P. 9
5 peso o masa molecular . P. 9
6 fórmula . P. 9
7 masa molecular. P. 10
8 unidades de masa molecular. P. 11
9 unidades de masa molar. P. 11
10 masa de un mol de moléculas. P. 12
11 ley de Avogadro. P. 14
12 estequiometría. P. 15
13 leyes ponderales. P. 15
14 ley de la conservación de la masa. P. 16
15 ley de las proporciones constantes. P. 19
16 fórmula mínima. P. 20
17 fórmula molecular o verdadera. P. 21
18 reactivo limitante. P. 26
19 rendimiento teórico. P. 28
20 contaminación ambiental. P. 31
21 hidrocarburos. P. 58
22 freones. P. 62
23 elemento y tres ejemplos. P. 88
24 compuesto y tres ejemplos. p. 88
25 mezcla. P 88
26 mezclas homogéneas y 3 ejemplos. P. 89
27 mezclas heterogéneas y tres ejemplos P. 90
28 decantación. P. 98
29 centrifugación. P. 100
30 destilación. P. 101
31 imantación. P. 105
32 difusión. P. 110
33 disolvente. 108
34 soluto. P. 108
35 coloide y 2 ejemplos. P 111
36 suspensión y dos ejemplos. P. 118


RESOLVER LOS SIGUIENTES EJERCICIOS:
1) Determinar la masa molecular de las siguientes sustancias: PÁGINA 10
A) Na OH B) Fe3(PO4)2 C) Al2(SO4)3 D) HCl

2) CONVERSIONES : (usar las 2 fórmula vistas en clase)
GRAMOS A MOLES:
Determinar el número de moles que hay en 80 gramos de los siguientes compuestos PÁGINA 11
A) Cu (NH2)2 B) AgNO3 C) CuCl
MOLES A GRAMOS:
Determinar el número de gramos que hay en 2.5 moles de los siguientes compuestos PÁGINA 11
A) H2SO4 B) NaOH C) Cu2SO4 D) H2O
3) Determinar la composición porcentual :
A) H NO3 B) Al2(SO4)3 C) NH4NO3 D) H2 O
4) El tetrationato de sodio está constituido por 17,0 % de Na; 47,4% de S y el resto de O.nDeterminar fórm. Mínima.

5) Tenemos una sustancia constituida por 28,1% de S; 56,1 % de O; 12,3 % de N y el resto H, determinar sus fórmulas mínima y molecular, sabiendo que su masa molecular es 228

6) Una muestra de 1,261 g de cafeína contiene 0,624 g de C; 0,065 g de H; 0,364 g de N y el resto de O. Determinar sus fórmulas mínima y molecular, sabiendo que su masa molecular es 194.