GUÍA DE QUÍMICA II PARA EXAMEN PARCIAL FEBRERO 2011

OBLIGATORIO ENTREGAR GUÍA CONTESTADA EL DÍA DEL EXAMEN.

I.- DEFINIR LO SIGUIENTE: PÁG
1 mol. página 6
2 valor del número de Avogadro 6
3 fórmula molecular 9
4 isótopo 9
5 ley de Avogadro 14
6 estequiometría 15
7 enuncia la ley de la conservación de la masa 16
8 ley de las proporciones constantes o de Proust 20
9 ley de las proporciones múltiples 22
10 reactivo limitante 25
11 rendimiento de reacción 28
12 rendimiento de reacción Fórmula 28
13 rendimiento teórico 28
14 propiedades físicas del aire 41
15 estratosfera 42
16 ejemplos de contaminantes 45
17 biodegradables 48
18 ejemplos de contaminantes del agua 49
19 métodos de purificación del agua 50
20 contaminantes primarios 56
21 contaminantes secundarios 56
22 hidrocarburos 59
23 sustancia peligrosa para la salud 60
24 clorofluorocarbonos 62
25 ozono 62
26 inversión térmica 63
27 polución 64
28 smog 64
29 lluvia ácida 73
30 deshechos industriales peligrosos 78
31 compuesto 88
32 molécula 88
33 mezcla homogénea o disolución 89
34 mezcla 93
35 métodos de separación de mezclas 97
36 usos de la destilación 105
37 caracterísitcas de un coloide 107
38 soluto 108
39 solvente 108
40 ósmosis 110

II.- RESUELVE LO SIGUIENTE:
1. Calcula la masa molecular de : a) H2CO3 b) (NH3)2 SO4 c) H Cl
2.- Convertir a moles: a) 850 g de NaCl b) 75 g de H2 SO4
3.- Convertir a gramos: a) 2.5 moles de Mg O b) o.375 moles de KOH
4.- ejercicio # 1 pág. 33 y 34
5.- ejercicios 1, 3 y 5 pág. 34