GUÍA DE QUÍMICA II EXAMEN PARCIAL. FEBRERO DE 2012

GUÍA DE EXAMEN PARCIAL QUÍMICA II OBLIGATORIO ENTREGAR GUIA CONTESTADA EL LUNES 20 DE FEBRERO 2012 
1era parte (teórica) DEFINIR LO SIGUIENTE:
 1.- mol. Página 6        2.-  isótopo. P. 9          3.-  peso o masa molecular . P. 9      4.- fórmula . P. 9
5.- estequiometría. P.15   6.- reactivo limitante. P.26   7.-  propiedades químicas del aire. P. 41
8.- atmósfera. P 41      9.- composición del aire % de N y de Oxígeno. P. 43   10.-contaminantes del aire.P45 11.- biodegradable. P 48     12.- capa más externa de la superficie terrestre. P. 53
13.- métodos para prevenir incendios. P. 56                 14.- contaminantes antropogénicos primarios. P 56
 15.- contaminantes antropogénicos secundarios. P 56   16.-smog. P. 64      17.-  lluvia ácida. P. 73
18.- contaminantes del agua de uso industrial. P. 78          19.- cambio climático.      20.- átomo. P. 87
21.- elemento. P 88          22.- compuesto. P. 88               23.- mezcla. P. 88             24.- decantación. P. 98 25.- centrifugación. P. 100        26.- destilación. P. 101     27.- sublimación. P. 104    28.- imantación. P. 105 29.- solubilidad. P. 105      30.- disolución líquida. P. 109       31.- ósmosis. P. 110      32.- coloide. P. 111 33.- diálisis. P. 115         34.- floculación. P. 116        35.- suspensión. P. 118

  2da parte (ejercicios) RESOLVER LOS SIGUIENTES PROBLEMAS:
   (Agregar 3 ejercicios de cada tipo, de los resueltos en la clase)
 1) Determinar la masa molecular de las siguientes sustancias: PÁGINA 10
             A) Na OH                B) Fe3(PO4)2           C) Al2(SO4)3        D) HCl

 2) CONVERSIONES : (usar las 2 fórmula vistas en clase)
       a) Determinar el número de moles que hay en 80 gramos de los siguientes compuestos P. 11
             A) CO (NH2)2            B) AgNO3                     C) CuCl
       b) Determinar el número de gramos que hay en 2.5 moles de los siguientes compuestos P. 11
            A) H2SO4                B) NaOH                  C) Cu2SO4         D) H2O

 3) Determinar la composición porcentual:
             A) H NO3              B) Al2(SO4)3                  C) NH4NO3       D) H2 O
 4) El tetrationato de sodio está constituido por 17.0 % de Na; 47.4% de S y el resto de O. Determinar fórmula mínima.

 5) Tenemos una sustancia constituida por 28,1% de S; 56,1 % de O; 12,3 % de N y el resto H, determinar su fórmulas mínima y molecular, sabiendo que su masa molecular es 228

 6) Una muestra de 1,261 g de cafeína contiene 0,624 g de C; 0,065 g de H; 0,364 g de N y el resto de O. Determinar sus fórmulas mínima y molecular, sabiendo que su masa molecular es 194.